A foszforsav funkciós csoport szerkezeti képlete savas oldatban. Lúgos oldatban ez a funkciós csoport két hidrogénatomot szabadít fel, és az ionizált foszfát formális töltése -2. A foszfátion egy többatomos ion, amely négy oxigénatommal körülvett foszforatomból áll, és szabályos tetraédert alkot. A foszfátion formális töltése -3, és a hidrogén-foszfát ion konjugált bázisa; a hidrogén-foszfát-ion a dihidrogén-foszfát-ion konjugált bázisa; és a dihidrogén-foszfát ion a foszforsav konjugált bázisa. Ez egy hipervalens molekula (a foszforatom vegyértékhéjában 10 elektron van). A foszfát szintén szerves foszforvegyület, amelynek kémiai képlete OP(OR).
Néhány alkálifém kivételével a legtöbb foszfát vízben oldhatatlan normál körülmények között.
Híg vizes oldatokban a foszfát négy formában létezik. Erősen lúgos környezetben a foszfátion nagyobb mennyiségben fordul elő; gyengén lúgos környezetben a hidrogén-foszfát ion nagyobb mennyiségben fordul elő. Gyenge savas környezetben a dihidrogén-foszfát ionok gyakoribbak; erős savas környezetben a vízben{2}}oldható foszforsav a fő forma.
